- chemisches Gleichgewicht
- che|mi|sches Gleich|ge|wicht: der durch das ↑ Massenwirkungsgesetz beschreibbare Zustand eines geschlossenen Reaktionssystems, in dem die chemische Reaktion nur scheinbar zum Stillstand gekommen ist, weil ↑ Hinreaktion u. ↑ Rückreaktion mit derselben Geschwindigkeit ablaufen (Gleichgewichtsreaktion) u. Ausgangs- u. Endprodukte in gleich bleibenden Konz. nebeneinander vorliegen. In Reaktionsgleichungen versinnbildlicht man diesen Zustand durch ↑ Gleichgewichtspfeile. Einer Druck- oder Temperaturänderung weicht ein c. G. in der einen oder anderen Richtung so aus, dass die Wirkung der Gleichgewichtsstörung möglichst klein gehalten wird (Le-Chatelier-Braun-Prinzip, Prinzip des kleinsten Zwanges); z.B. bewirkt eine Temp.-Erhöhung bei einer endergonischen (↑ endothermen) Reaktion eine vermehrte Bildung der Endprodukte.
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chemisches Gleichgewicht[ç-], Reaktionsgleichgewicht, Zustand in einer umkehrbaren chemischen Reaktion, bei dem die Geschwindigkeit der Hinreaktion gleich der Geschwindigkeit der Rückreaktion ist. Beim chemischen Gleichgewicht stehen die Konzentrationen oder Drücke der Ausgangs- und Endprodukte entsprechend den äußeren Bedingungen (Temperatur, Druck) in einem bestimmten Verhältnis zueinander, das durch die Gleichgewichtskonstante (Massenwirkungskonstante, Massenwirkungsgesetz) angegeben wird. - Das chemische Gleichgewicht wird in der chemischen Zeichensprache durch einen Doppelpfeil () angedeutet. Ein Beispiel für eine Gleichgewichtsreaktion ist die Synthese von Jodwasserstoff, HJ, aus den Elementen Wasserstoff, H2, und Jod, J2; das chemische Gleichgewicht ist dabei erreicht, wenn in der Zeiteinheit gleich viele Moleküle Jodwasserstoff entstehen wie zerfallen: H2 + J2 2HJ. Streng genommen führen alle chemischen Reaktionen in einem abgeschlossenen System zu einem chemischen Gleichgewicht.
Universal-Lexikon. 2012.
